上 传  者 : 谭润杰
单      位 : 丹江口一中
上传时间 : 2013-11-03 08:41:26
高一化学专题复习_氧化还原反应练习题.doc(111KB)
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    0 0 类别 : 试卷
    专题训练氧化还原反应 1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基 漆较易溶解 O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为 缓蚀剂添加的是( ) A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( ) A.SO32-→SO2 B.HCl→Cl2 C.Na→Na+ D.SO2→S 3.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是( ) A.炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B.石英和纯碱均匀混和后强热 C.铜片放入浓硫酸中加热 D.铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4.已知:2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将 Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中: ①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水,其中能使 Fe2+转变成 Fe3+的是( ) A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部 5.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是( ) A.2KI+Br2=2KBr+I2 B.2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ C.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 6.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是( ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.C+H2O CO+H2 C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O2 7.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放; 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是( ) A.甲乙丙丁 B.丁乙丙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 8.在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有 5mol水发生氧化反应,则被还原的 BrF3物质的量为 ( ) A.2mol B.5mol C. 53 mol D. 103 mol 9.单质A能从盐溶液中置换出单质 B,则下列说法不正确的是( ) A.A、B都是金属时,A一定比 B的金属活动性强 B.当A、B都是非金属时,A一定比 B的非金属活动性强 C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属 D.当A是非金属时,B可能是非金属,也可能是金属 10.下列叙述中正确的是( ) A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C.失电子难的原子获得电子的能力就强 D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化 11.下列说法中正确的是( ) A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 3 1 B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气 C.由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了 D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强 12.C1SO3H称为氯磺酸,是一种强酸。对于反应:ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断,其中较 合理的是( ) A.此反应属于氧化还原反应 B.此反应不属于氧化还原反应 C.反应后溶液的 pH值变小 D.反应后溶液的 pH值增大 13.在一定条件下,PbO2与 Cr3+反应,产物是 Cr2O72-和 Pb2+,则与 1mol Cr3+反应所需 PbO2的物质的量 为( ) A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 14.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离子,又知 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n值是( ) A.4 B.3 C.2 D.1 15.已知A2O 2n−可将 B2-氧化为 B单质,A2O 2n−则被还原为A3+,又知 100mL的 0.3mol/L的A2O 2n−与 150mL 的 0.6mol/L B2-恰好完全反应,则A2O 2n−中的 n值为( ) A.4 B.5 C.6 D.7 16.已知 Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中 Cu2S与 HNO3的物质的量之比为 2:13,则该反应的还原产物为( ( A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O3 17.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被 还原的碘元素的物质的量之比为( ) A.5:1 B.1:1 C.1:3 D.1:5 18.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平),下列叙 述正确的是( ) A.O3在反应中被还原为O2 B.该反应的还原产物为 I2 C.1mol O3在反应中得到 2mol电子 D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:3 19.实验室可通过以下反应来制取碘:2NO+O2=2NO2;2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中,每制 取 1mol I2时,所消耗氧化剂的质量是( ) A.16g B.28g C.32g D.46g 20.根据下表下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A.表中第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3+) B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl- D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为 16 3 2 21.在铁与铜的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属 m1g,再向其中加入一定量的稀硫 酸,充分振荡后,剩余金属m2g,m1与m2的关系是 A.m1一定大于m2 B.m1可能等于m2 C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2 22.有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成 B2 +;电解含A2+和 C2+的混合溶液时,阴极上先析出 C;将D放入含 B2+的硝酸溶液中,D表面有 B析 出,同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。 23.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生 0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。 (4) 氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。 24.某化学反应的反应物和产物为:KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中 I2和KIO3的系数都是 5 ①KMnO4的系数是 ②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。原因是_____________ ____________________________________________________________。 25.A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合 物,它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、 丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均为气体, B是液体,E是黑色固体,这些单质和化合 物之间存在如下关系(反应条件均无注明): (1) 写出下列物质的分子式:甲 、B 。 (2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 (填写化学式)。 (3) 写出化合物A的电子式 。 (4) 写出单质丁跟化合物 B反应生成化合物 E的化学方程式:______________________________。 26.当 140g铁粉跟 213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。 (1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 (2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升? 3 3 27.黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1) 取 12.5g黄铜矿样品,经测定含 3.60g硫(杂质不含硫),矿样中 CuFeS2含量为_______。 (2) 已知:2CuFeS2+4O2  → Co800 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物 Cu2S在 1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 假定各步反应都完全,完成下列计算: ①由 6mol CuFeS2生成 6mol Cu,求消耗O2的物质的量。 ②6mol CuFeS2和 14.25mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜? ③6mol CuFeS2和 15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜? 3 4 1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R ↓(8- 2n -6)×2×5 Mn ↑5×2 15 D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 16 A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2) ⇒ x=1 17 D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)⇒ y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有NO3-存在,当加入稀硫酸时,酸性增加,剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余 的金属质量减小 22 C2+>A2+>B2+>D2+ 23 (1)2,4=2,2,1,2; (2)②; (3)0.2 (4)KClO3 ;HCl;Cl2;ClO2 24 (1)KMnO4 (2)① 8 【配平后系数依次为 8、15、17、8、5、5、9、17】 ② (3)该反应式含两种氧化产物,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【有两种氧化产物,分别对应两个不同的系数,比例不同时,两者的量就不同,所以有无数组】 25 (1)O2、H2O (2)CO、H2、Fe、H2S、C (3) (4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 26 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L (2)只含 FeCl3 Cl―共 7.5mol还需 1.5molCl― 即 0.75mol Cl2⇒ 16.8L 27 (1)12.5×x× 6464 56 64+ + =3.6 x=82.8% (2)① 2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ②O2不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol ③O2过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol
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